题目内容
小华测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸发生置换反应；根据题意，由生成氢气的质量0.4g，利用反应的化学方程式可列式计算出参加反应的锌的质量，进而可计算出合金中铜的质量分数．
解答：解：设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
该合金中铜的质量分数为
×100%=80%．
答：该合金中铜的质量分数为80%．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
该合金中铜的质量分数为
| 65g-13g |
| 65g |
答：该合金中铜的质量分数为80%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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