Question

【题目】某氯化钠固体样品中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除去其中的杂质，某同学设计了以下实验方案：先将固体充分溶解，然后依次向其中加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸，充分反应后过滤，然后再蒸发结晶。请回答：

（1）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是_____。

（2）写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_____。

（3）上述实验方案是否合理？若不合理，如何改正？_____。

Answer 1

【答案】引流 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 不合理，加入盐酸应该在过滤沉淀之后，否则盐酸会与沉淀发生反应，使沉淀碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶解

【解析】

（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；

（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；

（3）上述实验方案不合理，加入盐酸应该在过滤沉淀之后，否则盐酸会与沉淀发生反应，使沉淀碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶解。