Question

 某复合肥硝酸钾中含有一定质量的氯化钾。为了测定其中的硝酸钾的质量分数做如下实验：取10g该复合肥样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至不产生沉淀为止，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀的质量为2.87g。根据实验计算：⑴样品中硝酸钾的质量分数为多少？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

设10g样品中KCl的质量为x，,反应后生成的K NO₃

的质量为y

         KCl+ AgNO₃=AgCl↓+ K NO₃

         74.5         143.5   101

          x           2.87g   y

         

         74.5/143.5=x/2.87 g   x=1.49 g

         143.5/101=2.87 g/y   y=2.02 g

      样品中 K NO₃的质量分数=（10 g—1.49 g）/10 g×100％=85％

      反应后所得K NO₃溶液中溶质的质量分数

=（10 g—1.49 g）+2.02 g/10 g+58.87 g—2.87g×100％

=15.95％