Question

11．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据如图信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数？
（2）B中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据滤渣的质量来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（2）利用化学反应方程式计算出氯化钙的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答 解：（1）样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%，
（2）设生成的氯化钙的质量为x，
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
     100                 111             
 12.5g-2.5g             x          
$\frac{100}{12.5g-2.5g}=\frac{111}{x}$
解得x=11.1g，
（2）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，
则溶液的质量为108.1g-2.5g=105.6g，
溶质的质量为11.1g，
则溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%=10.5%
答案：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数80%
（2）所得滤液的溶质质量分数10.5%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．