Question

5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析表中信息回答有关问题：

（1）表1中8号元素的一个原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子；表1中11号元素形成的离子符号是Na⁺；
（2）日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，请根据图2推断碘在周期表中位于第五周期；
（3）分析表中信息，你能得出纵行规律是（任写一条）同一周期中，原子的核外电子层数相同．

Answer 1

分析 （1）根据元素汉字判断元素种类，根据最外层电子数判断电子得失，根据离子符号书写方法书写离子符号；
（2）根据元素周期律来分析；
（3）通过元素周期表，观察横行和纵行的最外层电子数特点及原子序数=质子数=核外电子数分析解答．

解答 解：（1）由元素周期表可知，8号元素是氧元素，其原子结构最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，11号元素是钠元素，其最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而带上一个单位的正电荷，故填：得到；Na⁺；
（2）元素的周期数等于其原子核外的电子层数，由碘元素的原子结构示意图可知，碘元素位于第五元素，故填：五；
（3）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；观察纵行，可知：自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．故答案为：同一周期中，原子的核外电子层数相同．（合理皆可）

点评 本题主要考查对元素周期表的应用，较好地考查了学生观察、分析、解决问题的能力．