Question

29、固体A中可能含有Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象如表：

实验步骤及现象

①取少许固体A放到烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液B．

②取少量B溶液于试管中，滴加足量稀盐酸时，有气泡产生．反应结束后得到溶液C．

③取少量C溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀．

④取少量C溶液于试管中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀．

你的结论是：A中一定没有

CuSO₄

；A中一定有

Na₂CO₃、Na₂SO₄

，A中可能有

NaCl、NaNO₃

；
步骤②反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

；
步骤③反应的化学方程式为

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：根据固体A可能含有物质及实验中的现象，对固体A中一定含、一定没有与可能含有的物质进行判断；判断时需要注意以下几点：一是含硫酸铜的溶液呈蓝色，溶液呈无色则一定不含硫酸铜；二是滴加足量稀盐酸有气体产生，一定含有碳酸盐，且碳酸盐被完全反应，为下一步滴加氯化钡产生沉淀排除碳酸盐的影响；三滴加氯化钡产生白色沉淀可判断溶液C中含硫酸根，滴加硝酸银产生白色沉淀可判断溶液C中含氯离子．

解答：解：根据固体A溶于水得到无色溶液，可以确定固体A中一定不含CuSO₄；根据向溶解所得无色溶液B中滴加足量的稀盐酸时产生气体，可以确定在固体A中一定含有Na₂CO₃，并且Na₂CO₃被完全反应，反应后所得溶液C中不含碳酸根；向少量溶液C中加足量的BaCl₂溶液且产生白色沉淀，可以判断固体A中一定含有Na₂SO₄；而向少量溶液C中滴加AgNO₃溶液时有白色沉淀，该白色沉淀却不能证明固体A中含有NaCl，原因是溶液C是碳酸钠与盐酸反应后的溶液，即使固体A中不含NaCl反应后溶液C中也会含有NaCl；因此，固体A的可能含有的物质中，NaCl、NaNO₃不能确定是否含有；
综上所述，固体A中一定不含有CuSO₄；一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；可能含有NaCl、NaNO₃；
故答案为：CuSO₄；Na₂CO₃、Na₂SO₄；NaCl、NaNO₃；
步骤②滴加的足量稀盐酸与溶液B中的碳酸钠充分反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
步骤③取少量C溶液滴加BaCl₂溶液时，与溶液中的Na₂SO₄发生复分解反应，通过交换机成分生成BaSO₄沉淀和NaCl；
故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

点评：根据所提供的可能存在的物质的性质，结合实验现象逐渐确定或排除物质，是解决此类实验推断题的最基本方法．