题目内容
某密闭容器中有X，氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量g | 2.3 | 10 | 1 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 待测 | 5.4 | 2.7 |
| A、X中一定含有碳、氢两种元素 |
| B、反应生成的CO2和H2O的质量比为54：27 |
| C、该反应为置换反应 |
| D、X中碳元素和氢元素的质量比为4：1 |
考点：质量守恒定律及其应用,反应类型的判定
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：反应后X的质量减少了2.3g，是反应物；
反应后二氧化碳质量增加了4.4g，是生成物；
反应后水的质量增加了2.7g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，反应的氧气质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g
反应后二氧化碳质量增加了4.4g，是生成物；
反应后水的质量增加了2.7g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，反应的氧气质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g
解答：
解：A、生成物中的氢元素和碳元素来自于X，因此X中一定含有碳、氢两种元素，该选项说法正确．
B、反应生成的CO2和H2O的质量比为：4.4g：2.7g=44：27，该选项说法不正确；
C、该反应中，生成物二氧化碳和水都属于化合物，因此该反应不属于置换反应，该选项说法不正确；
D、根据题中数据可知，R和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可知，R中一定含有碳、氢两种元素；4.4g二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×
=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g×
=0.3g，X中碳元素和氢元素的质量比为：1.2g：0.3g=4：1，故说法正；
故选：AD
B、反应生成的CO2和H2O的质量比为：4.4g：2.7g=44：27，该选项说法不正确；
C、该反应中，生成物二氧化碳和水都属于化合物，因此该反应不属于置换反应，该选项说法不正确；
D、根据题中数据可知，R和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可知，R中一定含有碳、氢两种元素；4.4g二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
故选：AD
点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础
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