题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 氧化反应一定是化合反应 | |
| B． | 没有颜色和气味的气体一定是空气 | |
| C． | 工业上常用分离液态空气获得氮气和氧气，该过程属于分解反应 | |
| D． | 铁生锈、面粉发酵均属于缓慢氧化 |
分析 A、依据氧化反应的概念分析解答；
B、没有颜色和气味的气体不一定是空气，例如氧气、氮气等物质都是无色无味的气体；
C、根据液态空气中分离氮气和氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同解答；
D、铁生锈、面粉发酵均属于缓慢氧化．
解答 解：A、氧化反应是物质与氧的反应，与化合反应“多变一”的特点无关，故错误；
B、没有颜色和气味的气体不一定是空气，例如氧气、氮气等物质都是无色无味的气体，错误；
C、从液态空气中分离氮气和氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，错误；
D、铁生锈、面粉发酵均属于缓慢氧化，正确．
故选D．
点评 难度不大，熟练掌握有关知识，可以正确解答．
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1．据报道，科学家使用的普通氧分子与带电的氧离子作用，制造出新物质O4，下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
| A． | O4中氧元素的化合价为-2 | B． | O4分子是由氧元素构成的 | ||
| C． | O4与O2、O3都是氧单质 | D． | 合成O4的反应属于物理变化 |
7．
某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况（反应后金属的化合价均是正2价），进行了如下实验：取等质量颗粒大小相同的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应情况用图来表示，下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况（反应后金属的化合价均是正2价），进行了如下实验：取等质量颗粒大小相同的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应情况用图来表示，下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）| A． | 相对原子质量的大小：Z＞Y＞X | B． | 金属Z反应最慢 | ||
| C． | X、Y、Z依次可能是Mg、Fe、Zn | D． | 金属活动性由强到弱：X、Y、Z |
14．下列物质的应用是由化学性质决定的是（ ）
| A． | 石墨用于制铅笔芯 | B． | 金属铜丝作导线 | ||
| C． | 氦气用作焊接金属保护气 | D． | 金刚石作钻探机的钻头 |
11．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
| A． | CO与CO2 可用石蕊试液区分 | |
| B． | CO具有还原性，可用于冶炼金属 | |
| C． | 二氧化碳浓度过大会致人死亡，是因为二氧化碳有毒 | |
| D． | 金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 |
9．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②的总化学方程式为2H2SO4+2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=2：1．．
（7）若缺少F装置，测得的a：b偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）G→H看到的现象是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②的总化学方程式为2H2SO4+2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=2：1．．
（7）若缺少F装置，测得的a：b偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）G→H看到的现象是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．