题目内容
15．请从①石墨；②活性炭；③氧气；④水；⑤二氧化碳；⑥一氧化碳中，选取相应物质的序号填空．（1）相对分子质量最小的氧化物是④ （2）有毒的气体是⑥
（3）可用于冰箱除异味的是② （4）属于气体化学肥料的是⑤
（5）用于急救病人的气体是③ （6）可作干电池电极的是①．
分析 从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题．
解答 解：（1）相对分子质量最小的氧化物是水，故本题答案为：④；
（2）一氧化碳能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，故本题答案为：⑥；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能用于冰箱除味，故本题答案为：②；
（4）二氧化碳是植物光合作用的原料，是气体肥料，故本题答案为：⑤；
（5）氧气可以支持燃烧和供给呼吸，故本题答案为：③；
（6）石墨具有优良的导电性，可用于做干电池电极，故本题答案为：①．
点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案
相关题目
5．面对越来越严峻的能源危机，我们在没有发现可靠的新能源之前，要对现有的化石能源进行合理利用和开发，以下说法错误的是（ ）
| A． | 根据石油中各组分的沸点不同对石油进行分馏，是物理变化 | |
| B． | 把煤在隔绝空气的情况下加热，使其分解，称作煤的干馏，煤的干馏是物理变化 | |
| C． | 可以增大燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧，提高利用率 | |
| D． | 天然气相对于煤和石油来说是比较洁净的能源 |
某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问题：
根据信息写有关化学方程式：
20．2014年中国经济改革主题是“调整产业结构，转变发展方式”．下列符合该主题的是（ ）
| A． | 为节省煤和石油有限资源，充分利用焚烧秸杆、垃圾发电 | |
| B． | 大力发展和利用太阳能、风能、核能以及潮汐能和地热能等清洁能源 | |
| C． | 因废旧金属被锈蚀，无需回收利用废旧金属 | |
| D． | 大量开采、使用化石燃料，以解决能源危机 |
7．控制变量法实验探究重要方法．利用下图所示的实验能实现探究目的是（ ）
| A． | 甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 | |
| B． | 甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 | |
| C． | 乙中铜片上的白磷与红磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 | |
| D． | 乙中铜片上的白磷与热水中的白磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点． |
4．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 | |
| B． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体 | |
| C． | 过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成二氧化碳 |
5．
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？
作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
实验探究二；
实验探究三：
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．
实验探究四：
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究．
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A．（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是A（填字母序号）．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量，
记录如表．
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）
计算过程：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．．
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？
作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
实验探究二；
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量实验探究1的残留固 体放入试管中，加入蒸馏水 | 试管外壁不发烫 | 固体中一定没有氧化钙． |
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．
实验探究四：
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究．
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A．（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是A（填字母序号）．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量，
记录如表．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 171.5 | 171.3 | 171.1 | 171.1 |
计算过程：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．．