题目内容

2．如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（　　）
A．X是CO2，Y是NaOH溶液B．X是O2，Y是稀硫酸
C．X是H2，Y是H2SO4溶液D．X是CO，Y是石灰水

分析 要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应，使装置内气体体积减少，压强减小，据此进行分析解答．

解答 解：A、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故选项正确．
B、硫酸不与氧气反应，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故选项错误．
C、硫酸不与氢气反应，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故选项错误．
D、石灰水不与一氧化碳反应，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握小气球a鼓起的原理（装置内压强减小）、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、M、N、Q都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转换关系．已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：
B．氧气；E．过氧化氢；Q．二氧化硫；J．五氧化二磷；M．四氧化三铁．
（2）写出下列反应的文字表达式：
①高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气； ②硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
③过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气； ④氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
13．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，黄曲霉素B2（C17H14O6）中碳、氢、氧的原子个数比为17：14：6．
请列式计算：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有多少g氧元素？
10．下列除杂的实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
AH2（HCl）通过足量的碳酸钠溶液，干燥
BBaCl2溶液（HCl）加入过量的氢氧化钡溶液
CCu（CuO）加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
DNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
17．某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下使用游码），那么该同学实际称量食盐的质量为（　　）
A．10gB．9.5gC．9gD．10.5g
7．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，水是生命之源，自然界的水需经过一系列的净化处理才能使用．
（1）向河水中加入明矾，经溶解、静置、过滤（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水．
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度．
（3）节约用水，人人有责、请你提出一条节约用水的合理化建议：洗菜水浇花．
（4）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象．这里的“氮和磷”是指A（填字母）．
A、元素    B、原子    C、离子   D、分子
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为：4K2FeO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$=2R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．
14．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列对该反应的叙述不正确的是（　　）
A．CO是还原剂B．Fe2O3发生还原反应
C．该反应中有元素的化合价发生变化D．该反应属于置换反应
11．化学实验要用到一些仪器而且要严格按照操作要求进行实验，在横线上填写仪器的名称或错误操作可能造成的后果．
（1）过滤时，用来引流液体的仪器是玻璃棒；
（2）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；
（3）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管；
（4）倾倒液体时，标签没有向着手心残留液流出腐蚀标签；
（5）用红磷测定空气中氧气含量的实验中，如果红磷的量不足，其他操作均正确，测得空气中氧气的含量＜$\frac{1}{5}$；（填“＞”或“=”或“＜”）
（6）为节约药品，用剩的药品放回原瓶污染瓶中药品．
12．铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
猜想与假设：产生的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．猜想的依据是质量守恒定律．
查阅资料：
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．
④浓硫酸有吸水性
实验验证：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）．
（2）用如图所示实验检验氢气和氧气：

B中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2．
实验反思：
（3）若没有浓H2SO4，对实验结论的影响是不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气．
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是H2SO4、CuSO4（填化学式）．
（5）写出产生气体的化学方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．

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