题目内容

7．某可燃物18.4克与氧气反应完全燃烧，生成二氧化碳35.2克，水21.6克，则该物质（　　）
A．不含氧元素B．只含碳、氢、氧元素
C．不含碳、氢、氧元素D．只含碳氢元素

分析 根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．

解答 解：一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
35.2g二氧化碳中含碳元素的质量为：35.2g×$\frac{12}{44}$=9.6g，
21.6g水中含氢元素的质量为：21.6g×$\frac{2}{18}$=2.4g，因为9.6g+2.4g＜18.4g，因此可燃物中还含有氧元素．
故选B．

点评 本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．

练习册系列答案
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14．下列是实验室常用仪器装置图

（1）写出编号仪器的名称：a试管，b集气瓶．
（2）实验室利用高锰酸钾加热制氧气应选择发生装置是A；收集较纯的氧气最好用的收集装置是C；文字或符号表达式为高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）；试管管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，引起试管炸裂．
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气应选择制取装置，文字或符号表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；此实验中长颈漏斗中应放的物质是过氧化氢溶液（或 双氧水）（填物质名称）
（4）加热高锰酸钾制氧气，在实验中试管破裂的可能原因是ACD（写序号，下同），水槽中的水显红色原因是B．
A．试管口未略向下倾斜   B．试管口未放一棉花团    C．没有先给试管均匀加热
D．试管外壁有水      E．先从水中取出导气管，再停止加热    F．装置漏气
（5）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在实验室中常采用熟石灰固体和氯化铵固体混合加热的方法来制取，则应选择的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是D．
（6）图F装置可用来收集气体，试回答下列问题．
①若用向上排空气法收集氧气，检验是否已收集满了氧气，可将带火星的木条放在导管口N处．
②若收集氧气，且氧气从N管进，则须将装置F装满水或倒置．若装置中贮存了氧气，现要用水将装置中的氧气排出，水应从导管口M通入．
（7）高锰酸钾的相对分子质量是158（可能用到的查对原子质量为Mn：55  K：39O：16）
15．回答下列有关水的问题．
（1）水是常见的溶剂将下列生活中少量的物质放入水中，不能形成溶液的是A．
A．植物油   B．纯碱   C．冰糖
（2）净水时，常用活性炭除去水中的色素和异味．
（3）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（4）电解水产生氢气和氧气，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．
12．为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝中碳酸钙的质量分数．取贝壳15g，加人150g 7.3%的盐酸溶液，充分应后，称得剩余物质的总质量为159.72g（假设贝秃中其他物质不与盐酸反应，也不溶于水）．
（1）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
（2）计算反应后溶液中氯化钙的质量分数．
（3）有人认为，根据上述实验数据可按如下方案计算：根据“150g 7.3%的盐酸溶液”得出参与反应的氯化氢的质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．以上方案是否正确？为什么？
2．将50mL98%的浓硫酸酸（p=1.84g/cm3）稀释成14%的稀硫酸，需加水约（　　）mL．
A．552B．578C．594D．644
12．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3B．Mg+HCl═MgCl+H2↑
C．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HClD．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+O2↑
19．焊接金属时，能用作保护气的气体是（　　）
A．氢气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
16．实验室里没有说明用量就取最少量，液体取1～2mL，固体只要盖满试管底部．剩余的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶．
17．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂这一命题他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃		二氧化锰能加快过氧化氢的分解反应的化学表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
①请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
②在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比
③小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率．

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