Question

在上“金属的化学性质”这一节课的时候，老师告诉同学们“某些金属的化学性质很活泼，它们不但能与氧气、酸和盐溶液发生反应，而且能与水发生剧烈的反应，比如金属钾、金属钙、金属钠等”．老师把一块金属钠放入装有水的烧杯中，钠与水发生了剧烈的反应，且放出了一种气体．同学们对产生的气体是什么作出不同的猜想，老师归纳了一下，同学们的猜想大概有4种：A、CO₂B、N₂      C、O₂      D、H₂．
（1）现在请你判断一下，上面的四种猜想中哪些比较合理

 

（填字母），你的依据是：

 

．
（2）老师告诉同学们，上面的猜想只有一个是对的．于是他把燃着的木条伸到装有该气体的集气瓶的瓶口，该气体能燃烧，且火焰呈淡蓝色．该气体是：

 

（填字母）．补充完整该反应的化学方程式：Na+H₂O═NaOH+

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析；
（2）根据题中所给四种气体的化学性质进行分析．

解答：解：（1）化学反应前后元素的种类不变，反应物是钠和水，含有氢元素、氧元素、钠元素，所以生成物质中只能含有着三种元素，猜想比较合理的是C、D，依据是：质量守恒定律；
（2）二氧化碳、氮气不能燃烧，不具有助燃性，氧气有助燃性，氢气可以燃烧，所以该气体是D，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
故答案为：（1）C、D，质量守恒定律；
（2）D，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

点评：本题主要考查了质量守恒定律在化学反应中的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强理解．