题目内容
15．某校学生要进行一系列实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：①锥形瓶．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气．
（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应的发生和停止．
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．你认为图中用G装置收集氨气应从b（填a或b）端通入．
分析 （1）据常用仪器回答；
（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气；硫粉燃烧产生的二氧化硫气体有毒，污染环境，据此分析解答；
（3）C装置可通过活塞开闭随时控制反应的发生和停止；
（4）据反应原理书写方程式，氨气的密度小于空气，所以应从短管进气，长管便于排尽空气．
解答 解：
（1）标号仪器是锥形瓶；
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠可反应，所以加入氢氧化钠的目的是：吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是：可以通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，上图中用G装置收集氨气，氨气密度比空气小，所以应从b端通入；
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）可以随时控制反应的发生和停止；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；b．
点评 明确实验室制取气体装置选取方法，二氧化硫的性质，并能对装置进行正确的评价．
培优好卷单元加期末卷系列答案
一线名师权威作业本系列答案| A． | CuSO4溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | 稀硫酸 | D． | ZnSO4溶液 |
（1）写出中标号的仪器名称：①试管，②酒精灯，③长颈漏斗．
（2）利用装置A可制得的常见气体是氧气（或O2），该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）制取并收集CO2气体可选用装置BE，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 检验CO2可用D装置，气体从c（填b或c）端进入．
（4）查阅以下资料回答下列问题：
| 物质 | 制取气体的药品 | 制取气体的反应条件 | 气体的物理性质 |
| 氯气 | MnO2固体和浓盐酸 | 需要加热 | 可溶于水，密度比空气大 |
②实验室收集氯气是不可以采用装置C的（水槽中是水），理由是氯气可溶于水．
| A． | 煤气中毒是指一氧化碳中毒 | |
| B． | 棉花、塑料都属于合成材料 | |
| C． | 水是人体所需的六大营养素之一 | |
| D． | 加碘食盐包装袋上的“含碘量”中的碘是指碘元素 |
| 物质 | 除杂质选用的试剂 | 操作方法 | |
| A | KCl固体（KClO3） | MnO2，H2O | 加热后加水溶解过滤、蒸发结晶 |
| B | H2（HCl） | Na2CO3溶液、浓H2SO4 | 吸收、干燥 |
| C | KNO3固体（KOH） | H2O、CuSO4溶液 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
| D | CaCl2溶液（HCl） | 过量的CaO | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
