题目内容

18．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（　　）
A．铁粉（铜粉）--加入过量硫酸铜溶液，过滤
B．CO2（HCl）--通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
C．NaOH溶液（Na2CO3）--加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
D．CaO（CaCO3 ）--加水，过滤

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、铁粉能与过量硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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8．请根据如图所示实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗
（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，在试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（3）实验室收集二氧化碳选用装置D（填序号），发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是溶于水且密度小于空气．
9．向10mL pH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（　　）
A．盐酸B．pH为4的溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
6．将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的溶质是（　　）
A．HClB．CuCl2C．FeCl2D．CuO
13．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．铜绿受热分解，固体由绿色变为黑色
3．有一种神奇的蜡烛，点燃任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．
实验操作步骤实验现象实验结论
1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是铜
2取少量打磨后的打火石与试管中，滴加稀盐酸．有无色气体产生该金属一定不是铁，而是镁
反思交流：
（1）实验2中反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧．
（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
10．生活离不开化学，应用所学知识选出表中碱性最强的物质的是选项（B　　）
选项ABCD
物质肥皂水漂白液柠檬汁玉米粥
pH10123.56.8
7．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）．

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行．
（1）使空气中CO2减少的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3．
（2）装置B在实验结束撤掉酒精灯时的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，发生爆炸．
（3）上述反应结束后，小组同学对C中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2．
【猜想与假设】
D中的固体可能为Ⅰ、只有氧化钙；Ⅱ、氧化钙与碳酸钙；Ⅲ、只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学取一定量的D中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．甲同学的说法不正确（选填“正确”或“不正确”），其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物．
②乙同学从D中取一定量固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气体产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生．
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
取少量D中固体加入试管中，加水震荡，滴入无色酚酞试液，
再向试管中加入足量的稀盐酸		溶液变红
有气泡产生		猜想Ⅱ成立
8．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂，方法不正确的是（　　）
选项物质杂质（少量）加入试剂及用量
ACO2CO通过灼热的氧化铜
B铜粉铁粉足量的稀硫酸，过滤
CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的铁粉，过滤
DCOCO2通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D

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