Question

含有CO和H₂的混合气体，其分子总数为N，当它们完全燃烧时，需要氧气的分子数为（　　）

• A、2N
• B、N
• C、

  1

  2

  N
• D、不能确定

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由于氢气与一氧化碳相互间不发生反应，它们都与氧气反应分别生成水和二氧化碳，根据两者与氧气反应的化学方程式，可判断反应时的分子个数比，即气体的体积比，通过对比可发现相同体积的氢气与一氧化碳反应消耗氧气的体积相同，因此，可对混合气体中H₂和CO的体积比做出为任意比的判断．

解答：解：根据反应的化学方程式，2CO+O₂

点燃  .

2CO₂、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，每2个CO分子反应消耗1个氧气分子、每2个H₂分子反应也消耗1个氧气分子，由同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，可知相同体积的氢气与一氧化碳反应消耗氧气的体积相同，即分子数为N的CO和H₂的混合气体需要消耗氧气的分子数为0.5N，分析所给的选项可以知道选项C正确．
答案：C．

点评：由同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数得到分子数比即体积比，然后结合化学方程式中物质的化学计量数的比值进行分析是解答这类题目的关键．