题目内容

已知铜能与氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2．将一定质量的氧化铁与铜的混合物固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应，得到固体丙和滤液丁。下列有关说法中：

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe2O3

②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3

③向溶液丁中插入一根铁丝，若铁丝表面有红色物质析出，则滤液丁中一定有ZnCl2、FeCl2

④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液丁中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2

⑤固体丙中最多可能含有3种物质

⑥若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液丁中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2

其中正确的个数有（　　）

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

练习册系列答案
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物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）

A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动

B. 変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大

C. 水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动

D. 将石块研磨成粉状，说明分子变小了

偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空． 该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是( )

A. X的化学式为CO

B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C. 该反应属于分解反应

D. 生成N2和H2O的质量比为3：4

从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是

选项

事 实

解 释

A

碘酒是混合物

由不同种分子构成

B

端午时节粽飘香

分子在不断运动着

C

气体受热膨胀

温度升高，分子自身体积增大

D

固体碘受热升华

碘分子间的间隔变大

A. A B. B C. C D. D

某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得固体进行如下探究：

（实验一）测定固体中CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y

实验小组利用如图所示的装置进行实验。（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）

（1）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。装置A的作用是_____。

（2）已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的_____（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

（3）有同学提出为了使得到的数据准确，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是_____。

（实验二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

查阅资料：CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色。

（1）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式：_____；

（2）将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。

（3）取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：

F点

G点

H点

I点

酸性KMnO4溶液

不褪色

不褪色

不褪色

褪色

带火星的木条

不复燃

不复燃

不复燃

复燃

G点固体的化学式是_____。

下图所示实验操作，正确的是（　　）

A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸

C. 铁丝燃烧 D. 收集氢气

我国重型卡车采用SCR技术可有效降低柴油发动机的氮氧化合物的排放。SCR工作原理如下图：

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