题目内容
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入稀硫酸至过量，烧杯中溶液pH变化的情况是（ ）
A． | B． |
C． | D． |
氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7．
A、该图象符合实际变化情况，故选项正确．
B、该图象pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，说明是把稀硫酸酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项错误．
C、该图象pH值是开始时大于7逐渐的减小到接近7，可知原溶液显碱性，说明是将碱性溶液加水稀释，故选项错误．
D、该图象pH值是开始时小于7逐渐的增大到接近7，可知原溶液显酸性，说明是将酸性溶液加水稀释，故选项错误．
故选A．
A、该图象符合实际变化情况，故选项正确．
B、该图象pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，说明是把稀硫酸酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项错误．
C、该图象pH值是开始时大于7逐渐的减小到接近7，可知原溶液显碱性，说明是将碱性溶液加水稀释，故选项错误．
D、该图象pH值是开始时小于7逐渐的增大到接近7，可知原溶液显酸性，说明是将酸性溶液加水稀释，故选项错误．
故选A．
练习册系列答案
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请仔细阅读，根据所学知识解决下面的问题：
小刚同学在进行酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，滴加一会儿后，发现没有预先向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．于是他取少量反应后的溶液于一支试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，振荡后发现无色酚酞溶液不变色．这样该同学得出了“两种物质恰好完全中和”的结论．