Question

16．按要求回答问题：
①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气体是N₂，
造成“温室效应”的气体是CO₂（均用化学式表示）．
②“沙里淘金”说明黄金在自然界以游离态（填“游离态”或“化合态”）形式存在．
③水是一种重要的自然资源．
I．生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是D（选填编号）．
A．明矾　B．活性炭C．氯气D．硫酸铜
II．图1电解水实验揭示了水的组成．其中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）；检验试管中氧气的方法是带火星的木条伸入试管中，复燃则是氧气．
④氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量的变化如下图2所示．
I．从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
II．该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
III．参加反应的氧气质量为8.0g．
⑤甲烷是天然气的主要成分，能和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图3所示．四种物质中，可作燃料的是CH₄、CO、H₂（填化学式），该反应中生成物丙和丁的质量比为14：3．

Answer 1

分析 ①空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，二氧化碳含量增多造成“温室效应”．
②金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质的形式存在．
③I．可以根据加入的物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
II．根据电解水的现象和结论分析判断；
④根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．
⑤根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂，据此分析解答即可．

解答 解：①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气体是N₂，CO₂含量增多造成“温室效应”．
②金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质的形式存在．
③I．明矾加速泥沙沉降，活性炭吸附水中的杂质，氯气都能对水进行消毒，对人体无害．硫酸铜属于重金属盐，对人体有害．
II．电解水时产生的气体是正氧负氢，由图示可知，如图实验中得到氧气的试管是2．氧气具有助燃性，用带火星的木条来检验；
④从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8.0g就表示参加反应的氧气的质量；
⑤由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH₄+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂，其中CH₄、CO、H₂具有可燃性，可作燃料．该反应中生成物丙和丁的质量比为CH₄+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂，
                                                                                            28    6．
故答案为：①N₂；CO₂；②游离态；③I．DII．2；带火星的木条伸入试管中，复燃则是氧气
④温度未达到红磷的着火点；4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；8.0；
⑤CH₄、CO、H₂；14：3．

点评 本题较为简单，只要平时能认真读课本并积极参与实验观察，即可较轻易地回答，因此平时学习时，某些细节也不要轻视，多了解一些会更好．