Question

4．为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，根据如图装置信息回答问题：

（1）小明认为，再点燃C处酒精灯前，必须先通一会儿气体，你认为该实验操作有（选填“有”或“无”）必要，其理由是先通一氧化碳，排尽管内空气，防止加热时发生爆炸．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）有同学认为装置B没有必要，但小东认真思考后，说出了装置B的作用，知道老师表扬了小东，说他思维严密，你认为装置B的作用是检验二氧化碳是否除尽．
（4）实验过程中，装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，据此小红认为，二氧化碳气体中一定有一氧化碳，小军通过分析认为不准确，并分析了原因，老师说，小军思维严密，分析很对，请你完成小军的结论：若实验时观察到C中黑色的粉末变成光亮的红色，D中的澄清石灰水变浑浊现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根据一氧化碳和空气混合，点燃可能发生爆炸进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，CO还原CuO的实验现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊进行分析．

解答 解：（1）一氧化碳和空气混合，点燃可能发生爆炸，所以点燃C处酒精灯前，必须先通一会儿气体，该实验操作有必要，其理由是先通一氧化碳，排尽管内空气，防止加热时发生爆炸；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B的作用是：检验二氧化碳是否除尽；
（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，CO还原CuO的实验现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，所以若实验时观察到C中黑色的粉末变成光亮的红色，D中的澄清石灰水变浑浊现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳．
故答案为：（1）有，先通一氧化碳，排尽管内空气，防止加热时发生爆炸；
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）检验二氧化碳是否除尽；
（4）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，C中黑色的粉末变成光亮的红色，D中的澄清石灰水变浑浊．

点评 在验证混合气体中有某一种气体时一定要排除其他气体的干扰，如本题中要验证一氧化碳必须把二氧化碳除完．