题目内容
A元素原子M电子层（第3层）上的电子数为K层（第1层）上电子数的3倍，B元素的离子B+核外有两个电子层．由A、B两元素组成的化合物所属的物质类别是 ，A、B两元素单质相互反应的化学方程式是 ．
分析：根据原子结构的有关知识进行分析，A元素原子M电子层（第3层）上的电子数为K层（第1层）上电子数的3倍，第一层有两个电子，故第三层有6个电子，故A是硫元素；B元素的离子B+核外有两个电子层，则是失去一个电子形成的，其原子含有11个电子，属于钠元素，据此解答．
解答：解：A元素原子M电子层（第3层）上的电子数为K层（第1层）上电子数的3倍，第一层有两个电子，故第三层有6个电子，故A是硫元素；B元素的离子B+核外有两个电子层，则是失去一个电子形成的，其原子含有11个电子，属于钠元素，则这两种元素组成的物质是硫化钠，属于盐类物质，钠和硫能反应生成硫化钠，故填：盐，2Na+S=Na2S．
点评：本题考查了元素的推断，完成此题，可以依据已有的原子结构的知识进行．
练习册系列答案
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，则m=
，则m=（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
| 1 H | | 2 He | |||||
| 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
| 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m = ，该原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例，根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2:1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是__ __。
元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）．
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m= ，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的 关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．以第二周期为例，根据下图该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是 ．
| 1H | 2He | ||||||
| 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
| 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m= ，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的 关系密切．（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．以第二周期为例，根据下图该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是 ．