Question

某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）．
（1）计算该盐酸实际的溶质质量分数．
（2）分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因．

Answer 1

分析：（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸．
根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数．
（2）盐酸的质量分数的变化可根据盐酸的性质分析．

解答：解：（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸．
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O（1分）
36.5  40
x     40g×20%

36.5

x

=

40

8g

解之得：x=7.3g
所以盐酸溶质的质量分数=

7.3g

25g

×100%=29.2%
答：该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%．
（2）盐酸的质量分数小于32%，主要由于浓盐酸易挥发，逸出HCl气体，使盐酸溶液的溶质质量分数减小
故答案为：盐酸挥发，使HCl减少，溶液的溶质的质量分数减小．

点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．