Question

2．在一次课外活动中，需要用到1.12L氧气．若这些氧气用高锰酸钾来制取，则：
（1）这些氧气的质量为1.6g；（氧气的密度按1.429g/L计，计算结果精确到0.1g，下同）
（2）至少需要取用多少克高锰酸钾？
（3）完全反应后的剩余物属于混合物．（填“化合物”、“混合物”或“纯净物”）

Answer 1

分析 （1）由体积与质量、密度之间的关系来计算；
（2）

解答 解：（1）根据密度公式，标准状况时8升氧气的质量是：1.12L×1.429g/L≈1.6g；
（2）设至少需要高锰酸钾的质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316　　　　　　　　　　 32
x                      1.6g
316：32=x：1.6g
x=15.8g
答：至少需要15.8g高锰酸钾．
（3）完全反应后的剩余物属于混合物，
故答案为：1.6；混合．

点评 此题考查学生氧气的制取问题，根据密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算．能培养学生的计算能力．