Question

将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：

（1）H₂SO₄的相对分子质量为　　；

（2）生成H₂的质量为　　；

（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算．

【专题】计算题；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）分子中各原子的相对原子质量之和就是相对分子质量；

（2）铁和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量；（3）根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数．

【解答】解：（1）H₂SO₄的相对分子质量=2×1+32+16×4=98，故填98

（2）根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的质量为：6g+100g﹣105.8g=0.2g，故填：0.2g

（3）设生铁样品中铁的质量为x．

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56              2

x              0.2 g

则，解得：x=5.6g

铁的质量分数为×100%≈93.3%

答：该生铁样品中铁的质量分数93.3%．

【点评】在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．反应中因氢气放出而使烧杯内物质总质量变小，这是解决本题的关键．