题目内容

7．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲乙丙
烧杯+稀盐酸质量130g120g120g
加入黄铜样品质量10g12g10g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量139.8g131.8g129.8g
请回答下列问题：
（1）丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2g．
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．

分析 （1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可．

解答 解：（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是120g+10g-129.8g=0.2g；故填：丙；0.2g；
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g    
黄铜样品中锌的质量分数：$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%

点评 本题考查了混合金属中金属含量的测定，完成此题，可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行．

练习册系列答案
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B．在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化
C．将用电器着火时，立即用水浇灭
D．发现煤气泄漏时，立即打开排风扇
16．用化学用语表示：
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（2）n个钠离子；
（3）3个碳酸根离子；
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（5）（“”表示氢原子，“”表示氧原子）表示2H2O；
（6）标出硫酸铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2（SO4）3．
17．请用所学的化学知识解释下列现象：
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