Question

7．一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等．下列说法正确的是（　　）

• A． 此时溶液一定呈蓝色
• B． 此时固体有三种金属
• C． 锌粉一定反应完了
• D． 此时溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中时，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

解答 解：由Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu    Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 
          65     160     161     64    56    160      152      64
可知，当有65份质量的锌完全反应时生成64份质量的铜，溶液质量增加1份，当有56份质量的铁完全反应时生成64份质量的铜，溶液质量减小8份；
当有65份质量的锌完全反应时生成161份质量的硫酸锌，当有56份质量的铁完全反应时生成152份质量的硫酸亚铁；
A、当锌的质量恰好是铁的$\frac{65×8}{56}$倍，并且都恰好和硫酸铜反应时，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等，溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，溶液是浅绿色的，该选项说法不正确；
B、由A中分析可知，当锌的质量恰好是铁的$\frac{65×8}{56}$倍，并且都恰好和硫酸铜反应时，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等，此时固体只有铜，该选项说法不正确；
C、若使溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等，锌和铁必须都和硫酸铜反应，因为锌比铁活泼，只有当锌完全反应后，铁才能够和硫酸铜反应，因此锌粉一定反应完了，该选项说法正确；
D、当有65份质量的锌完全反应时生成161份质量的硫酸锌，当有56份质量的铁完全反应时生成152份质量的硫酸亚铁，如果溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等，说明锌的质量恰好是铁的$\frac{65×8}{56}$倍，此时溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁，该选项说法正确．
故选：CD．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．