题目内容
自来水厂常使用“来消毒杀菌”，“漂白粉”的有效成分是次氯酸钙[化学式为[Ca（ClO）2]，请回答：（1）漂白粉是______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钙是氧化物吗？______ （填是或不是）
（2）次氯酸钙中共含有______元素，各元素原子个数比为______；
（3）次氯酸钙中氯元素的化合价为______价；
（4）次氯酸钙中钙、氯、氧三元素的质量比为______；
（5）若自来水每50kg需要含次氯酸钙80%的漂白粉25g来消毒杀菌，则消毒一桶水（以20kg）的漂白粉中含氯元素的质量是多少？（精确到0.1）
【答案】分析：（1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；（2）根据元素种类和原子个数的识别方法考虑；（3）根据化合物中正负化合价代数和为零考虑；（4）根据元素质量的计算方法考虑；（5）先计算出消毒20kg自来水需要含次氯酸钙80%的漂白粉的质量，再计算出需要次氯酸钙的质量，再乘以氯元素在次氯酸钙中的质量分数即可．
解答：解：（1）由“漂白粉”的有效成分是次氯酸钙，可知漂白粉中还含有其它成分，所以属于混合物；Ca（ClO）2中含有三种元素，氧化物必须是由两种元素组成，故次氯酸钙不是氧化物；
（2）由化学式：Ca（ClO）2可知由钙、氯、氧元素组成，钙、氯、氧的原子个数比为：1：2：2；
（3）设氯元素化合价为X则：+2+（X-2）×2=0，解得X=+1；
（4）次氯酸钙中钙、氯、氧三元素的质量比为：40：35.5×2：16×2=40：71：32；
（5）设消毒20kg自来水需要含次氯酸钙80%的漂白粉质量为X：
解得X=10g，含次氯酸钙的质量为：10g×80%=8g，含氯元素质量为：8g×
×100%=4.0g．
故答案为：（1）混合物；不是；（2）钙、氯、氧；钙、氯、氧的原子个数比为：1：2：2；（3）+1；（4）40：71：32；（5）4.0g．
点评：解答本题关键是要知道纯净物与混合物的区别，氧化物的特点，元素种类和原子个数的计算方法，知道元素质量的计算方法．
解答：解：（1）由“漂白粉”的有效成分是次氯酸钙，可知漂白粉中还含有其它成分，所以属于混合物；Ca（ClO）2中含有三种元素，氧化物必须是由两种元素组成，故次氯酸钙不是氧化物；
（2）由化学式：Ca（ClO）2可知由钙、氯、氧元素组成，钙、氯、氧的原子个数比为：1：2：2；
（3）设氯元素化合价为X则：+2+（X-2）×2=0，解得X=+1；
（4）次氯酸钙中钙、氯、氧三元素的质量比为：40：35.5×2：16×2=40：71：32；
（5）设消毒20kg自来水需要含次氯酸钙80%的漂白粉质量为X：
解得X=10g，含次氯酸钙的质量为：10g×80%=8g，含氯元素质量为：8g××100%=4.0g．故答案为：（1）混合物；不是；（2）钙、氯、氧；钙、氯、氧的原子个数比为：1：2：2；（3）+1；（4）40：71：32；（5）4.0g．
点评：解答本题关键是要知道纯净物与混合物的区别，氧化物的特点，元素种类和原子个数的计算方法，知道元素质量的计算方法．
练习册系列答案
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