实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物23.8g.其与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应.将反应后的溶液蒸干得到26g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为( )A．44%B．46%C．50%D．55% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物23.8g，其与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到26g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

A．

44%

B．

46%

C．

50%

D．

55%

分析碳酸钾和碳酸钙的固体混合物23.8g，与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，根据元素质量守恒，可用稀盐酸中氯元素的质量进行计算．

解答解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸恰好反应后，生成氯化钙和氯化钾，根据元素质量守恒，氯化钙和氯化钾中氯元素的质量即为稀盐酸中氯元素的质量，即：200g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}×100%$=14.24g，故混合物中金属元素的质量为26g-14.24g=11.76g，则原混合物中金属元素的质量分数为$\frac{11.76g}{23.8g}×100%$=50%．
故选：C．

点评本题难度较大，掌握反应前后氯元素的质量不变是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

1．

向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应．
（1）反应的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）

Na⁺

Cu²⁺

SO₄^2-
（3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是AB（填选项）．
A．KOH B．BaCl₂ C．Mg（OH）₂ D．Fe．

2．

化学小组同学利用如图装置分别完成2个实验．

序号	甲	乙	分液漏斗
1	大理石	澄清石灰水	稀盐酸
2	二氧化锰	80℃热水及一小块白磷	过氧化氢溶液

（1）实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是甲中压强增大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应．
（2）实验2：观察到乙中白磷的现象是融化，但不燃烧；打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，观察到乙中白磷的现象是白磷燃烧．关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是虽然因甲中压强增大，进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气，但氧气量少，不足以使白磷燃烧．

19．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）

选项	物质（杂质）	操作方法
A	NaCl（KNO₃）	冷却热的饱和溶液
B	FeCl₂（CuCl₂）	加入足量铁屑，充分反应后过滤
C	CO₂（HCl）	气体依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶
D	Na₂SO₄（Na₂CO₃）	加盐酸至恰好不再产生气泡为止