Question

如表是NaOH和Ca(OH)₂的溶解度数据，请回答下列问题。

(1)从表中数据可以获得的信息是_____________________(写一条)。

(2)把80 ℃时NaOH的饱和溶液降温至20 ℃，可以看到的现象是__________________________________________________________；

现有20 ℃时Ca(OH)₂的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数：乙________甲(填“>”“<”或“=”)。

(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：

请回答：

(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为_____________________________________；

加入过量Ca(OH)₂的目的是__________________________________________。

(Ⅱ)滤液B中的溶质是___________、_________(写化学式)；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_______、过滤。

Answer 1

【解析】(1)从表中或通过分析知道的内容，都属于获得的信息。如某温度下氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小等。

(2)温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，把80 ℃时氢氧化钠的饱和溶液降到

20 ℃，将会有固体析出。由于温度没有改变，氢氧化钙的溶解度不变，故20 ℃时氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数不变。

(3)氢氧化钠变质会生成一部分碳酸钠，加入过量的氢氧化钙溶液，目的是反应完碳酸钠。由于氢氧化钙过量，滤液B中溶质主要是氢氧化钠，还有一定量的氢氧化钙。然后通过加热浓缩、降温结晶和过滤，使绝大部分氢氧化钠滤除，氢氧化钙存在母液中。

答案：(1)氢氧化钙微溶于水(合理即可)

(2)有晶体析出    ＝

(3)(Ⅰ)Na₂CO₃＋Ca(OH)₂====CaCO₃↓＋2NaOH    除尽碳酸钠

(Ⅱ)NaOH     Ca(OH)₂      降温结晶