Question

人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图：请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有

 

（填序号）．
A．沉淀       B．过滤       C．煮沸       D．蒸馏       E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是

 

．
（3）自来水厂用ClO₂消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化学式为

 

．
（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施

 

．
（5）我市某中学化学兴趣小组为了了解宁江河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水样进行

 

（填实验操作），除去水中的不溶性杂质；用

 

（填物质名称）除去水中的少许臭味；用

 

（填物质名称）检验是硬水还是软水．
（6）自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合价为

 

；
（7）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,过滤的原理、方法及其应用,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,保护水资源和节约用水

专题：空气与水

分析：（1）从常用的水的净化方法分析判断；
（2）根据明矾在净水过程中的作用解答；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（4）可以从生活、农业、工业等方面分析回答；
（5）除去水中的不溶性杂质用过滤的方法，活性炭具有吸附性，可用来除去臭味，用肥皂水可以检验硬水和软水；
（6）据化合物中正负元素化合价总数和为0解答；
（7）据反应原理书写方程式．

解答：解：（1）自来水厂生产水时，使用到的净水方法有：沉淀池中进行的沉淀，过滤池中进行的过滤，吸附池中进行的吸附，而没有煮沸和蒸馏；
（2）明矾溶于水后可以产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；
（3）化学反应前后原子的种类和数目不变和2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，X的化学式为CaCl₂；
（4）节约用水应从每个人做起，可结合生活中的具体事例来说明如何节约用水，如一水多用等；
（5）过滤可除去水中的不溶性杂质，活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，向水中加入肥皂水，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果不产生泡沫或产生的泡沫很少，说明是硬水；
（6）自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氧元素的化合价是-2价，所以氯元素的化合价为+4价；
（7）加热时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，方程式为Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
故答案为：（1）ABE；
 （2）产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；
（3）CaCl₂；
（4）洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯等等；
（5）过滤；  活性炭； 肥皂水；
（6）+4；
（7）Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了水的净化、节水、求物质的化学式、书写方程式等知识，了解相关知识是解答的关键．