Question

实验室常用酸和碱之间发生的反应确定酸溶液或碱溶液的溶质质量分数．如图是刚配制好的氢氧化钠溶液的标签，取10g该氢氧化钠溶液置于烧杯中，先滴加几滴无色酚酞试液，再滴加未知溶质质量分数的稀硫酸，并充分搅拌，当溶液刚好由红色变为无色时，共用去稀硫酸9.8g．
（1）写出发生反应的化学方程式

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）请计算该稀硫酸的溶质质量分数．（写出具体计算过程）
（3）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后结果保留小数点后一位数字）

Answer 1

分析：（1）依据两者反应能够生成硫酸钠和水书写反应方程式即可；
（2）根据氢氧化钠的质量计算出硫酸的质量，进而可得稀硫酸的质量分数即可．
（3）依据生成的硫酸钠质量以及反应后的溶液质量计算即可；

解答：解：（1）两者反应能够生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）取10g该氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为10g×20%=2g，设与2g氢氧化钠反应消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98     142
 2g    x       y

80

2g

=

98

x

=

142

y

x=2.45g     y=3.55g
稀硫酸的溶质质量分数为：

2.45g

9.8g

×100%=25%．
（3）反应后所得溶液的质量是10g+9.8g=19.8g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为

3.55g

19.8g

×100%=17.9%
故答案为：（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；（2）稀硫酸的溶质质量分数为25%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为17.9%；

点评：本题主要考查了学生对溶质的质量分数的计算方法掌握情况及根据化学方程式进行计算的能力，题型基础难度不大；