题目内容

18．（1）市场上出售一种净水器叫活性炭净水器．这种净水器可以除去水中的难溶物质，同时利用活性炭的吸附作用除去臭味和一些溶解的杂质．
（2）自然界的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水，其中净化程度最高的方法是蒸馏
（3）某学生为了使一杯浑浊的食盐水变成澄清透明，利用了图所示的装置进行过滤．
A、指出有标号仪器的名称：①漏斗②烧杯③铁架台
B、指出上图中的两个错误：
①未用玻璃棒引流，
②漏斗末端未紧靠烧杯内壁．
（4）该同学过滤完毕之后发现滤液仍浑浊的原因可能是
①滤纸破损，
②液面高于滤纸边缘（或仪器不干净）．
（5）三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水．为防止三峡库区被污染，应该采取的措施是（填序号）①②③④．
①清理蓄水库库底固体废物 ②防止船舶污染 ③整治相关河流污染 ④治理库区和上游区工业污染 ⑤禁止航运．

分析 （1）根据活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附有色物质和异味解答；
（2）根据已有的知识进行分析，自然界中的水含有其它杂质，属于混合物；净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，据此解答；
（3）根据常用仪器回答；过滤时要注意一贴、二低、三靠：一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁；
（4）根据过滤时要注注意事项分析解答；
（5）根据防治水污染的措施进行解答

解答 解：
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附有色物质和异味．所以向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．故填：吸附．
（2）自然界中的水都含有其它杂质，属于混合物，不是纯水；净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏；其中净化程度最高的方法是蒸馏；
（3）
A、有标号仪器的名称分别是漏斗、烧杯和铁架台；故答案为：漏斗、烧杯和铁架台；
B、结合过滤的注意事项，观察图示可知图中存在的错误是：未用玻璃棒引流，漏斗末端未紧靠烧杯内壁；故答案为：未用玻璃棒引流；漏斗末端未紧靠烧杯内壁；
（4）如果滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净都可能导致滤液仍旧浑浊；故答案为：滤纸破损；液面高于滤纸边缘（或仪器不干净）．
（5）三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水．为防止三峡库区被污染，应该采取的措施是清理蓄水库库底固体废物、防止船舶污染、整治相关河流污染、治理库区和上游区工业污染；但不能禁止航运．故答案为：①②③④．
答案：
（1）吸附；
（2）过滤、吸附、蒸馏；蒸馏；
（3）A、漏斗、烧杯和铁架台；B、未用玻璃棒引流；漏斗末端未紧靠烧杯内壁；
（4）滤纸破损；液面高于滤纸边缘（或仪器不干净）；
（5）①②③④

点评 本题考查了净化水的方法，完成此题，可以依据已有的净水知识进行．

练习册系列答案
相关题目
8．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾进入导管；反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是能够控制反应速率，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若用E装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b（填“a”或“b”）端导入．
（3）若用F装置收集氧气，则开始收集氧气的最佳时机是气泡连续、均匀冒出时．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，应选用的发生装置为A（填装置编号）．
9．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下所示．

请回答：
（1）在过程①的化学反应中放出大量的热（填写“放出”或者“吸收”）；若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是过滤．
（2）写出过程③中反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，过程④中化学反应的基本类型是分解反应．
6．根据所给名称（或化学符号），写出相应的化学符号（或名称）
名称2个氢原子2个氮气分子
化学符号2Mg2+FeCl2
13．某元素的相对原子质量为24，化合价为+2，那么它的氧化物中氧元素的质量分数为（　　）
A．12%B．24%C．40%D．60%
3．C、O、N是初中常见的三种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
（1）黑色的固体C                  （2）能支持燃烧的气体O2
（3）能燃烧的气体CO                 （4）食品包装防腐的气体N2
（5）光合作用所需的气体CO2．
10．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的NaCl杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），当稀盐酸滴加至36.5g时（烧杯内不再产生气体为止），烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）该反应产生气体的质量为2.2g；
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的溶质的质量分数．
7．分子和原子都是构成物质的粒子，两者的主要区别是（　　）
A．分子运动  原子不运动
B．分子间有间隔，原子间无间隔
C．在化学反应中，分子可分，原子不可分
D．分子质量大   原子质量小
14．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．O2B．CO2C．MnO2D．H2O2

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