Question

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）
（1）完全反应后生成的氧气的质量为

 

g．
（2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为

 

g．
（3）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）由图示可得生成氧气质量；
（2）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．
（3）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由图示可得生成氧气质量为1.6g；
（2）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             1.6g
根据

68

32

=

x

1.6g

解得x=3.4g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=

3.4g

50g

×100%=6.8%
故答案为：（1）1.6；（2）2.5；（3）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数6.8%；

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．