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在8个H
2
O和8个H
2
S分子中，都含有
[ ]
A．
16个氢元素
B．
8个氢分子
C．
16个氢原子
D．
8个氢原子
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21、（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子
2O
2
，②硫酸根离子
SO
4
2-
，
③硝酸钾的化学式
KNO
3
．
（2） 氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于
物理
变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过
溶解
、过滤、
蒸发
可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去
一
个电子形成钠离子（Na
+
），每个氯原子得到
一
个电子形成氯离子（Cl
-
），Na
+
与Cl
-
由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+2H
2
O+Ca（ClO）
2
．
（3） 下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物
省略）．
请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是
CH
4
；
②物质b主要成分中阳离子是
Ca
2+
；
③物质c（C
6
H
12
O
6
）所属类别是
有机化合物
该物质中C、H、O三种元素的质量比是
6：1：8
；
④写出由CO
2
生成物质d的化学反应方程式
CO
2
+H
2
O=H
2
CO
3
．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价
+1价
．
（2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）如图中仪器①的名称为
分液漏斗
分液漏斗
，发生反应的化学方程式为
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
．该装置也可用于实验室制
二氧化碳
二氧化碳
气体（任写一种），化学方程式为
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m
3
）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
浓硫酸
1.6
2.2
6.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为
v×1.84g/c
m
3
×98%
v×1.84g/c
m
3
+v×1g/c
m
3
×100%
v×1.84g/c
m
3
×98%
v×1.84g/c
m
3
+v×1g/c
m
3
×100%
．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要
密封
密封
存放，在干燥气体对应选用
浓
浓
硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．
（2006?建邺区一模）以下是常见的实验装置图
（1）图中有标号的仪器名称是：①
酒精灯
酒精灯
②
长颈漏斗
长颈漏斗
（2）制取并收集干燥的CO
2
气体，选用的装置组合是
BDH或BFH
BDH或BFH
（填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是
将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
．制取该气体的化学方程式是
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
浓盐酸具有挥发性，使CO
2
中混入HCl气体
浓盐酸具有挥发性，使CO
2
中混入HCl气体
．
（3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
碳酸氢铵（NH
4
HCO
3
）是一种常见的
氮
氮
肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH
3
），另两种可能是
CO
2
CO
2
、
H
2
O
H
2
O
；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接
h
h
接
i
i
接
g
g
．
（4）如用H
2
O
2
和MnO
2
制氧气，应选用
B
B
作为发生装置，其化学反应方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂MnO
2
的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H
2
O
2
溶液，采用不同量MnO
2
粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
MnO
2
粉末用量（g）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
所用时间（t）
17
8
7
5
4
3
2
2
请你分析表中数据回答：MnO
2
的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
答：
有影响，在一定范围内，MnO
2
的用量越大，反应越快
有影响，在一定范围内，MnO
2
的用量越大，反应越快
．
问题②：H
2
O
2
溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
答：
每次用等量的MnO
2
，采用足量不同溶质质量分数的H
2
O
2
溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
每次用等量的MnO
2
，采用足量不同溶质质量分数的H
2
O
2
溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
．
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：
MnO
2
颗粒大小有关
MnO
2
颗粒大小有关
．
问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H
2
O
2
溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）
写出符合要求的化学符号：
（1）五个氧分子
5O
2
5O
2
（2）年产量第一的金属是
Fe
Fe
（3）铁离子
Fe
3+
Fe
3+
（4）正二价的锌元素
+2
Zn
+2
Zn
（5）氧化镁
MgO
MgO
（6）3个铝离子
3Al
3+
3Al
3+
（7）三个硫酸根离子
3SO
4
2-
3SO
4
2-
（8）氯化亚铁
FeCl
2
FeCl
2
（9）能用于人工降雨物质的是
CO
2
CO
2
（10）天然气的主要成分是
CH
4
CH
4
（11）在电解水的过程中，发生变化的粒子是
H
2
O
H
2
O
，保持不变的粒子是
O和H
O和H
．请写出水电解的化学方程式：
2H
2
O
通电
.
2H
2
↑+O
2
↑
2H
2
O
通电
.
2H
2
↑+O
2
↑
．
（12）能使紫色石蕊试液变红色的气体是
CO
2
CO
2
它与水反应的化学方程式
CO
2
+H
2
O═H
2
CO
3
CO
2
+H
2
O═H
2
CO
3
．
关 闭
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省略）．
（2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：