题目内容
碳和足量的氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳，每
12
12
份质量的碳与32
32
份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳；若有6g碳完全燃烧，需要16
16
g氧气，生成22
22
g二氧化碳．分析：根据相对分子质量及质量守恒定律即可得出答案．
解答：解：碳和足量的氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳的化学方程式为：C+O2
CO2
碳的相对分子质量为12，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，故填：12、32；
根据化学方程式，设若有6g碳完全燃烧，则需要氧气的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y
C+O2
CO2
12 32 44
6g X Y
则
=
=
则X=16g Y=22g
故答案为：12；32；16；22
| ||
碳的相对分子质量为12，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，故填：12、32；
根据化学方程式，设若有6g碳完全燃烧，则需要氧气的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y
C+O2
| ||
12 32 44
6g X Y
则
| 12 |
| 6g |
| 32 |
| X |
| 12 |
| 6g |
| 44 |
| Y |
则X=16g Y=22g
故答案为：12；32；16；22
点评：本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义及计算．
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