Question

如图为某品牌“葡萄糖酸钙口服液”的部分说明．
请计算：（计算结果精确到0.01%）
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为

430

．
（2）每个葡萄糖酸钙分子中原子个数比（C：H：O：Ca）为

12：22：14：1

．
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为

9.3%

．
（4）生长期青少年每天钙的摄入量不得低于1200mg，某学生通过食品、乳制品等平均每日钙摄入量已达828mg，若再用此口服液补充钙摄入量的不足，他每天需要服用口服液

40

ml．

Answer 1

分析：（1）根据葡萄糖酸钙的化学式（C₆H₁₁O₇）₂Ca，葡萄糖酸钙的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（钙的相对原子质量×钙原子个数）；
（2）根据葡萄糖酸钙的化学式（C₆H₁₁O₇）₂Ca分析；
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：

钙的相对原子质量×钙原子个数

葡萄糖酸钙的相对分子质量

×100%；
（4）先根据已知条件，计算出钙摄入量不足的数值，然后除以葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，计算出需补充葡萄糖酸钙的质量，再除以100mg，计算出所需服用葡萄糖酸钙口服液的体积．

解答：解：（1）根据葡萄糖酸钙的化学式（C₆H₁₁O₇）₂Ca，葡萄糖酸钙的相对分子质量=（12×6+11+16×7）×2+40=430；
（2）每个葡萄糖酸钙分子中原子个数比（C：H：O：Ca）为：（6×2）：（11×2）：（7×2）：1=12：22：14：1；
（3）萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：

40

430

×100%≈9.3%；
（4）他每天需要服用口服液体积为：（1200mg-828mg）÷9.3%÷100mg=40（mL）．
故答案为：（1）430；（2）12：22：14：1；（3）9.3%；（4）40．

点评：本题主要是根据标签数据进行计算．涉及到相对分子质量、元素的质量分数和根据元素的质量分数计算所需物质质量的问题．解题时要注意格式．