Question

14．将10.9g的锌片浸没在足量FeSO₄溶液中，片刻后取出，洗净干燥，称得质量为10g，则参加反应的锌片质量为（　　）

• A． 0.9g
• B． 1.0g
• C． 6.5g
• D． 11.6g

Answer 1

分析 锌与FeSO₄溶液反应生成铁和硫酸锌，反应生成铁的质量小于消耗锌的质量，因此，反应后所得固体质量是减少的；利用反应的化学方程式，根据固体减少量可计算反应生成锌的质量．

解答 解：反应后置换出来的铁覆盖在锌片上，且生成铁的质量小于反应掉的锌的质量，锌片质量减少了10.9g-10g=0.9g．
设析出铜的质量为x．
Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe   锌片质量减少
 65            56      65-56=9                                             
 x                     0.9g
 $\frac{65}{x}=\frac{65-56}{0.9g}$
x=6.5g
故选C．

点评 利用反应前后固体质量的差，根据反应的化学方程式计算反应生成金属的质量，可以把复杂的计算过程简单化．