题目内容

某+3价金属与足量的稀硫酸完全反应后，消耗金属mg，产生氢气ng，该金属的相对原子质量是

A.
$数学公式$
B.
$数学公式$
C.
$数学公式$
D.
$数学公式$

A
分析：利用一定量金属与酸完全反应生成氢气质量= $\text{[math]}$ ，用金属单质质量m和产生氢气质量n表示该金属的相对原子质量．
解答：设金属的相对原子质量为x
n g= $\text{[math]}$
解之得 x= $\text{[math]}$
故选A．
点评：相对原子质量是原子质量与碳12原子质量十二分之一的比值，无单位．

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（2010?西宁）某兴趣小组对铁、锰（Mn）、铜的金属活动性顺序展开了探究．提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
请你参与并将以下内容补充完整：
提出假设：小组同学考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出如下假设．
假设l：锰＞铁＞铜假设2：铁＞锰＞铜假设3：

铁＞铜＞锰

铁＞铜＞锰

．
设计方案：
（1）验证假设l的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）假设2是否成立，小组同学提出了多种实验方案．
方案一是将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
方案二是

将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）

将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）

．
（3）验证假设3的实验方案是

将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象

将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象

．
实验及结论：小组同学通过实验交流后，确认假设1是成立的．验证假设1的实验现象是

都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；

都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；

．锰与盐酸反应的化学方程式为（反应中锰的化合价为+2价）

Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑

Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑

．
拓展研究：金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．

等质量（ag）的金属与足量盐酸反应	镁	铁	锰
金属的相对原子质量	24	56	55
产生氢气的质量（g）	a/12	a/28	a/27.5
找到的规律	等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）

（2012?河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是

．
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO₃）₂ ②Zn（NO₃）₂、AgNO₃ ③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ ④Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流讨论】不合理的猜想是

（填标号），其理由是

猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银

猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银

．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加稀盐酸稀盐酸	有气泡产生	Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

（3）如图是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和

．有铁生成的化学方程式为

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

（2013?南京二模）（1）金属材料的使用
①人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与

有关（填序号）．
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的导热性 D．地壳中金属元素的含量
②人类一般使用铜合金多于纯铜，因为铜合金的熔点要比铜低，硬度要比铜

（填“大”或“小”）．
（2）金属的结构
图1是铝的原子结构示意图．在化学反应中铝原子易

（填“得到”或“失去”）电子达到稳定结构，因此化合物中铝元素通常显

价．
（3）金属的活动性
①请将铜、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序图2中的相应位置．
②要快捷验证铜、铝、铁的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的其它试剂是

AlCl₃、CuCl₂溶液（答案合理即可）

AlCl₃、CuCl₂溶液（答案合理即可）

．
③镁、铝、铁三种金属单质与足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气，需要消耗的金属质量由多到少的顺序是

铁＞镁＞铝

铁＞镁＞铝

（4）金属的锈蚀
①铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是

铝表面有一层致密的氧化膜

铝表面有一层致密的氧化膜

．
②铁在潮湿的空气中容易锈蚀，为了防止铁制品锈蚀，人们常采用

涂油（答案合理即可）

涂油（答案合理即可）

的方法（任写一种）来达到目的．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出．溶液变黄的化学反应方程式是：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
③铜表面也容易生锈成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的

有关．
（5）金属的冶炼
①西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，即“曾青得铁则化为铜”请用反应方程式表示其冶炼原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

_．
②小章同学准备在实验室用图3所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答：
实验中玻璃管内的现象为：

红色固体变黑色

红色固体变黑色

，反应的化学方程式是

；
③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.88g，则该同学通入装置的CO气体质量一定要大于

g（保留小数点后两位）．

某+3价金属与足量的稀硫酸完全反应后，消耗金属mg，产生氢气ng，该金属的相对原子质量是（　　）