Question

【题目】为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。

	烧杯	大理石	稀盐酸	反应后烧杯及其中物质总质量
质量/g	90	8.5	50	145.2

（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是_____。

（2）实验中产生的二氧化碳质量为_____克。

（3）请计算该大理石样品的纯度_____。（计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡 3.3克 88.2%

【解析】

（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡；

（2）根据质量守恒定律可知：实验中产生的二氧化碳质量=90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g；

（3）设该大理石样品的纯度为x。

， x≈88.2%。