Question

14．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是A（填字母序号）．
A．铁锅     B．铜导线     C．铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取最大的是铁．用磁铁矿炼铁的主要化学反应原理的化学方程式为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．

①操作I的名称是过滤．
②加入过量A，发生反应的化学方程式是Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
③溶液D中所含金属离子是Na⁺、Fe²⁺（填离子符号）．
④检验C过量的方法是取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸过量．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质以及已有的知识进行分析，金属具有导电性、导热性、延展性等．
（2）根据高炉炼铁的有关知识进行分析回答．
（3）防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝．
（4）根据金属活动性进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）做电线说明金属具有导电性，延展性，铝箔说明金属具有延展性，做炊具说明具有导热性；故填：A；
（2）工业上用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．故答案为：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．故填：与水和氧气同时接触；
（4）①操作I的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．故填：过滤．
②加入的过量A物质是铁，这样可以防止引入新的元素，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
③废液中的氯化铜与铁发生置换反应，生成铜和氯化亚铁，而原溶液中的氯化钠和氯化亚铁不参与反应，故溶液D中的溶质为NaCl、FeCl₂，其中的金属离子是钠离子与亚铁离子；故填：Na⁺、Fe²⁺；
④加入的C物质是稀盐酸，这样可以防止引入新的元素，检验稀盐酸过量的方法是：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸过量．故填：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸过量．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．