题目内容

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na₂CO₃的质量分数？

（反应方程式为：Na₂CO₃ +CaCl₂ === 2NaCl + CaCO₃↓）

【答案】

解：设样品中NaCl的质量为m，样品中Na₂CO₃的质量为x，生成的

NaCl的质量为y

Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓

106 117 100

x y 10g

x=10.6g

y=11.7g

---------------1分

10.6g + m + 146.1g – 10g = (11.7g +m) ÷ 10%

m= 3.3g ---------------1分

---------------1分

答：样品中Na₂CO₃的质量分数为76.3%。

【解析】已知产生的10克沉淀就是碳酸钙，据此根据化学反应方程式即可计算了具体步骤见答案。

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（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是

硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒

硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒

．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）

CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄

CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄

．
（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）．经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是

，为什么含有该杂质，试分析原因

二氧化碳能溶于水

二氧化碳能溶于水

，烧杯中水的作用是

．
（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为

g，产生氧气

g，此时水用作

．
（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO₂气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是

g．
②纯碱中碳酸钠的分数质量是

．
③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为

g，盐酸中水用做

．
④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是

加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀

加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀

为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄两种杂质，现设计了如下实验方案：

?
请回答：
（1）食盐晶体中加入A溶液是

；操作1是利用

方法进行混合物分离．
（2）溶液乙中含有的溶质是

NaCl、BaCl₂、HCl

NaCl、BaCl₂、HCl

物质．
（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量

．（填“多”或“少”）
（4）为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠

实验步骤	实验现象
在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液	产生白色沉淀
所得滤液中的溶质是： CaCl₂、NaOH CaCl₂、NaOH 填化学式）

步骤（二）：测定氢氧化钠的含量．

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为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄两种杂质，现设计了如下实验方案：

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（2）溶液乙中含有的溶质是．沉淀2是物质．
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（4）为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠
实验步骤实验现象
在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液产生白色沉淀
所得滤液中的溶质是：填化学式）
步骤（二）：测定氢氧化钠的含量．

水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器______（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是______．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）______．
（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）．经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是______，为什么含有该杂质，试分析原因______，烧杯中水的作用是______．
（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为______g，产生氧气______g，此时水用作______．
（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO₂气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
②纯碱中碳酸钠的分数质量是______．
③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为______g，盐酸中水用做______．
④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是______．