Question

22、某同学做了两个实验：

（1）实验l中澄清石灰水出现浑浊，请写出实验l中发生反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

、

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．实验l中，在玻璃管上端固定一个较大的没有充气的气球，目的是：

防止瓶内的压强过大，并使生成的CO₂与Ca（OH）₂充分反应

．
（2）实验2中澄清石灰水出现浑浊，产生此现象的原因是：

生石灰与水反应放出大量的热量，使瓶内温度升高，Ca（OH）₂的溶解度下降，Ca（OH）₂固体析出而出现浑浊

．

Answer 1

分析：本题主要考查二氧化碳的制法和性质，并对装置进行了改进．在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．在瓶口放一个气球是为了防止内外产生压强差．根据学过的知识生石灰和水反应，会放出大量的热，而熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小．书写化学方程式时，要注意配平．

解答：解：（1）由实验l中澄清石灰水出现浑浊，我们知道生成的二氧化碳气体与石灰水发生了化学反应．在玻璃管上端固定一个较大的没有充气的气球，是为了防止内外产生压强差，并且使二氧化碳与石灰水充分反应．故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；防止瓶内的压强过大，并使生成的CO₂与Ca（OH）₂充分反应．
（2）实验2中澄清石灰水出现浑浊，是因为生石灰和水反应会放出大量的热，放出的热量是使的氢氧化钙的溶解度变小，从而析出固体．
故答案为：生石灰与水反应放出大量的热量，使瓶内温度升高，Ca（OH）₂的溶解度下降，Ca（OH）₂固体析出而出现浑浊．

点评：本考点主要考查气体的制法和性质，同时也考查了溶解度随温度的变化情况和化学方程式的书写，还考查了化学反应与压强和温度的关系，综合性比较强，是中考的重要考点之一．本考点主要出现在实验题中．