某氯化铵肥料中含有硝酸铵.硫酸铵中的一种及杂质(杂质可溶于水.不含氮元素)．现取10g该肥料.经测定含氮量为28.8%．再将10g该肥料溶于水并加足量的硝酸银溶液.再加入稀硝酸.只发生下列反应:NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3．充分反应后得到氯化银14.35g．(1)计算该肥料中含有氯化铵的质量分数,(2)通过计算判断该肥料中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某氯化铵肥料中含有硝酸铵、硫酸铵中的一种及杂质（杂质可溶于水，不含氮元素）．现取10g该肥料，经测定含氮量为28.8%．再将10g该肥料溶于水并加足量的硝酸银溶液，再加入稀硝酸，只发生下列反应：NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃．充分反应后得到氯化银14.35g．
（1）计算该肥料中含有氯化铵的质量分数；
（2）通过计算判断该肥料中含有硝酸铵还是硫酸铵？

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据氯化银的质量利用化学方程式，求出氯化铵的质量，从而求出肥料中含有氯化铵的质量分数；
（2）首先计算纯净物氯化铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于氯化铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于氯化铵中的．

解答：解：
（1）设该肥料中含有氯化铵的质量为x
NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃
53.5 143.5
x 14.35g

53.5

x

=

143.5

14.35g

x=5.35g
该肥料中含有氯化铵的质量分数

5.35g

10g

×100%=53.5%
（2）纯净氯化铵[NH₄Cl]中氮元素的质量分数=

14

14+1×4+35.5

×100%≈26.2%，小于28.8%，故杂质中氮元素的质量分数应该大于28.8%
硝酸铵[NH₄NO₃]中氮元素的质量分数=

28

80

×100%=35%，
（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数=

28

132

×100%=21.2%，故该肥料中含有硝酸铵
答案：
（1）该肥料中含有氯化铵的质量分数53.5%
（2）该肥料中含有硝酸铵

点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．

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