Question

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生．由此推断白色固体中（　　）         

A．可能存在NaOH                                            

B．可能存在Na₂SO₄                                           

C．肯定不存在BaCl₂                                          

D．肯定存在Na₂CO₃和Na₂SO₄、NaOH                                 

Answer 1

【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．             

【专题】混合物组成的推断题．                                   

【分析】结合物质的性质，根据物质之间的反应现象逐一进行确定和排除，要注意题中的关键字词，如“完全溶解”等．                                         

【解答】解：取样溶于水，有白色沉淀产生，混合物中一定有BaCl₂，至少有Na₂SO₄、Na₂CO₃一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有．                                       

滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生⇒因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡⇒原混合物中一定有Na₂CO₃，没有Na₂SO₄；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果，所以可能存在氢氧化钠．                                         

故选A．                                                    

【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．