Question

19．学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图甲和图乙的两个实验．
（1）甲实验恰好反应完全时，溶液中新生成的溶质是CaCl₂（填化学式）；
（2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示．求：
①与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40；
②该100克溶液中，CaCl₂的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）甲实验是氢氧化钙和盐酸反应，生成氯化钙和水；
（2）根据图可以看出a-b是碳酸钠和盐酸反应，b-c是碳酸钠和氯化钙反应．进而计算．

解答 解：
（1）由于甲实验是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以恰好完全反应时，溶液中新生成的溶质为氯化钙，其化学式为CaCl₂；（要求书写的是新生成的溶质，否则就还含有酚酞）
（2）a-b是碳酸钠和盐酸反应，b-c是碳酸钠和氯化钙反应，所以可以确定和氯化钙反应的碳酸钠的溶液的质量为80g-40g=40g，所含溶质为40g×26.5%=10.6g
设含有的氯化钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           111
10.6g           x
$\frac{106}{111}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=11.1g
该100克溶液中，CaCl₂的质量分数为$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%
答：
（1）甲实验恰好反应完全时，溶液中新生成的溶质是 CaCl₂；
（2）①与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为 40；
②该100克溶液中，CaCl₂的质量分数为11.1%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．