题目内容

测定生活中一些物质的pH,结果如图,参照图示,下列说法正确的是(  )
A、肥皂水是中性物质
B、草木灰可改良碱性土壤
C、吃松花蛋一般添加食醋去除涩味
D、橘子汁能使酚酞试液变红
考点:溶液的酸碱性与pH值的关系,酸碱指示剂及其性质
专题:常见的酸 酸的通性
分析:当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性;显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应;酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,遇中性溶液不变色.
解答:解:
A、肥皂水的pH大于7,显碱性.错误;
B、草木灰的pH大于7,显碱性,可改良酸性土壤.错误;
C、松花蛋显碱性,而食醋pH小于7,显酸性,因此吃松花蛋时,可以添加食醋去除涩味.正确;
D、橘子汁的pH小于7,显酸性,不能使酚酞试液变色.错误.
故选C.
点评:解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.
练习册系列答案
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钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛.
Ⅰ.铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来.请回答下列问题:
(1)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能
 

(2)某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少?(写出计算过程)
Ⅱ.实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物.
通过查阅资料知道:
①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4
 浓硫酸 
.
CO↑+CO2↑+H2O.
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下,Ca(OH)2微溶于水;
于是他设计了如图1的实验装置,结合装置回答下列问题:
(1)图1中图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置,你认为应选择图2中的
 
(填装置编号);
(2)图1中装置C、D的作用分别是
 
 

(3)为了证明产物中有二氧化碳,装置F中的试剂是
 
,该反应的化学方程式为
 

(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是
 

(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按如图进行实验,当E中固体全部变黑后,继续通入CO直到玻璃管冷却.将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生.
查阅资料:a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解.
b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:
Fe2O3
400℃~500℃
Fe3O4
500℃~600℃
FeO
黑色
700℃~800℃
Fe
根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:①Fe3O4;②
 
 

(6)定量分析  用电子天平称量得部分数据如下:
玻璃管质量]玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量
反应前28.20g33.00g300.0g
反应后32.84g300.4g
根据上述数据,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分.(写出计算过程)
 

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