Question

把4.2g MnO₂和一定质量KClO₃的混合物加热到不再产生气体为止，
冷却后称量固体剩余物的质量为19.1g．
求：（1）生成氧气的质量，
（2）原混合物中KClO₃的质量．

Answer 1

分析：MnO₂在反应是催化剂，反应前后质量不变；
MnO₂和一定质量KClO₃的混合物加热到不再产生气体为止，固体剩余物为MnO₂和反应生成的KCl，所以完全反应后生成固体KCl的质量=19.1g-4.2g=14.9g；
根据生成KCl的质量进行计算．

解答：解：完全反应后生成KCl的质量=19.1g-4.2g=14.9g；
设生成氧气的质量为x，混合物中KClO₃的质量为y
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245        149   96
y        14.9g   x
245：149=y：14.9g
解之得 y=24.5g
149：96=14.9g：x
解之得 x=9.6g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g，
（2）原混合物中KClO₃的质量为24.5g．

点评：首先利用催化剂在化学变化前后不变，计算出生成物氯化钾的质量，然后利用氯化钾质量根据化学方程式进行其他物质质量的计算．