Question

有一种外观类似黄金的合金（铜和锌的合金），实验室提供一瓶稀硫酸和必要仪器来测量该合金中铜的质量分数．取上述合金粉末40g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸50g，并在不同时刻测定烧杯内剩余物质的总质量（如下表）．分析表中数据，完成下列问题：

反应时间（分钟）	1.0	1.5	2.0	2.5
烧杯内剩余物质的总质量（g）	89.8	89.65	89.6	89.6

（1）完全反应后，生成氢气的质量为

 

g．
（2）该合金中铜的质量分数（写出计算过程）

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该合金中铜的质量分数．

解答：解：（1）完全反应后，生成氢气的质量为：40g+50g-89.6g=0.4g，
故填：0.4；
（2）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g，
该合金中铜的质量分数为：

40g-13g

40g

×100%=67.5%，
故填：67.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．