题目内容
为了测定某粉末状黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
(1)上述反应的化学方程式为________________________；
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式________________；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为________；
(5)黄铜样品中铜的质量分数为__________。
答案：（1）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
（2）
＝
（或＝
或
＝
）
（3）7.3% （4）8 g （5）80%
解析：（1）黄铜中加入盐酸时其中的锌与盐酸反应，而铜不反应；（2）第二次，固体质量减少的量（9.10 g－8.45 g）为参加反应的锌的质量，由此可求出生成氢气的质量；（3）设参加反应的稀盐酸的质量为x，则有
Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 73
9.10 g－8.45 g x
＝
x＝0.73 g
所用盐酸的质量分数为：
×100%＝7.3%。
（4）稀释前后溶质的质量不变，设需浓盐酸的质量为x，则x×36.5%＝40 g×7.3% x＝8 g；
（5）剩余固体的质量7.80 g为黄铜中铜的质量；
由第一次到第二次固体质量减少量9.10 g－8.45 g＝0.65 g，第二次到第三次固体质量减少量8.45 g－7.80 g＝0.65 g，知：当第一次加入10 g稀盐酸时减少固体的质量也是0.65 g，即黄铜样品的质量为：9.10 g＋0.65 g＝9.75 g，则样品中铜的质量分数＝
×100%＝80%。
