21、某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

实验步骤	实验现象	结论
先用PH试纸测定稀硫酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH．	PH逐渐变大，最后 PH≥7	稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？

排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大

或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了

．
②写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）设计实验，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
实验仪器与药品：10%的硫酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：

实验步骤	实验现象	结论
		稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
第二组同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液．	若生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀	氢氧化钠溶液过量
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液．	若没有明显现象	稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是

若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；

．为此，还需要选择

紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．

（填一种试剂），再进行实验即可．
能力提升：
某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O））．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C

NH₃

BaSO₄

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

③

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有

Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

．

某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用PH计测定一次PH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6
（1）所取的雨水是否为酸雨

是

（填“是”或“否”）；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

增强

（填“增强”或“减弱”）
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，将其转化成亚硫酸钠（Na₂SO₃）．请你帮他写出该反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．
（3）为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：

硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫．

．
（4）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：

用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

．

某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，原因是（用化学方程式表示），酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）．
（2）小乐改用pH试纸测定雨水的酸碱度，他先将PH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到PH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的PH值应会（填“偏大”“偏小”“不变”）．
（3）为了改善城市环境质量，下列措施能减少酸雨的是（填序号）：
①推广清洁能源
②减少用煤直接作燃料
③淘汰尾气不达标的汽车
④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋．

化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用PH试纸测定稀硫酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH．	PH逐渐变大，最后 PH≥7	稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？______
______．
②写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
（2）设计实验，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
实验仪器与药品：10%的硫酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：

实验步骤	实验现象	结论
		稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
第二组同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液．	若______	氢氧化钠溶液过量
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液．	若没有明显现象	稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是______．为此，还需要选择______（填一种试剂），再进行实验即可．
能力提升：
某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：）．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C______、E______、F______
（2）写出下列变化的化学方程式：
②______ ③______
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有______．

试题分类