题目内容

盐酸能使紫色的石蕊试液变为红色,是因为盐酸中含有大量的  

A.氢分子        B.氢离子        C.氯离子        D.氢原子

 

【答案】

B

【解析】试题分析:盐酸中含氢分子,所以不选A;盐酸能使紫色的石蕊试液变为红色,这是酸溶液的共性,而酸溶液共性的原因是水溶液中都有能自由移动的氢离子,所以选B;氯离子不是酸的共性,而是盐酸的组成部分,所以不选C;盐酸中主要存在氢离子和氯离子,而不是氢原子,所以不选D。故选B

考点:酸溶液的特征考查

 

练习册系列答案
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(一)盐酸是一种挥发性的酸,它会发出的氯化氢气体是一种易溶于水的气体.氯化氢溶于水既得盐酸;盐酸的挥发性随其溶质的质量分数减小而减弱.盐酸和醋酸一样能使紫色的石蕊试液变成红色.
(二)硫酸钙微溶于水.石灰石与稀硫酸反应,生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面,阻碍反应的继续发生.
请你和小明仪器进行实验室制取二氧化碳的探究.
(1)选择药品.小明对三组药品进行了实验研究,实验记录如下:
 组别 药品  实验现象 
 ① 块状石灰石和稀盐酸  产生气泡速率适中 
 ② 块状石灰石和稀硫酸   产生气泡速率缓慢并逐渐停止
 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸  产生气泡速率很快 
从制取和收集的角度分析,一般选择第①组药品,该组药品发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;不选择第③组药品的原因是
反应太快,不便于收集
反应太快,不便于收集

(2)选择装置.通过对制取氧气装置的分析,他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置.你认为他选择的依据是
操作简便,不需加热,安全.
操作简便,不需加热,安全.

(3)制取气体.将药品装入所选装置制取气体,并用向上排空气法收集.验满方法是
将燃烧的木条放在集气瓶口,观察木条是否熄灭
将燃烧的木条放在集气瓶口,观察木条是否熄灭

(4)气体检验.将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变红,因此他确定该气体是二氧化碳.他的检验方法是否正确?请说明理由.
不正确,因为其他气体如“氯化氢”也能使石蕊溶液变红
不正确,因为其他气体如“氯化氢”也能使石蕊溶液变红
(2005?溧水县模拟)小程在学习中得知,盐酸与氯化氢气体的化学式为HCl;它们都能使紫色的石蕊试液变红色;都能使硝酸银溶液产生不溶于硝酸的乳白色沉淀.小程想:它们是同一种物质吗?在化学教师的指导下,小程设计如下的实验对盐酸与氯化氢进行比较.
①实验目的:
盐酸和HCl气体的化学性质是否相同?
盐酸和HCl气体的化学性质是否相同?

②实验仪器:
试管、滴管、橡皮塞、镊子
试管、滴管、橡皮塞、镊子

③实验过程记录:(填写下表中的空格)
操作步骤 实验现象 结论或化学方程式
取两支试管,一支滴入2~3mL盐酸,另一支通入氯化氢气体并塞好橡皮塞,然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸.进行观察. 干燥的蓝色石蕊试纸,在氯化氢气体中不变色;  
 
 
 
 
 
锌片在氯化氢气体试管中无现象;  
在锌片中滴入稀盐酸后,锌片表面立即产生大量气体.
④过一会儿,打开第二步实验中盛有氯化氢气体和锌片试管的橡皮塞,迅速倒入少量(约
1~2
1~2
mL)水并振荡.可观察到的现象是:
锌片表面立即产生大量气体
锌片表面立即产生大量气体

⑤小程经过实验,认识到两种物质在组成上也有不同之处:
盐酸中含有氢、氯、氧三种元素
盐酸中含有氢、氯、氧三种元素
;进一步在结构上也作了不同的设想:
盐酸溶液中有H+离子
盐酸溶液中有H+离子

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